试题分析:根据题意可知X是C;Y是N;Z是Al;W是Si。(1)N位于元素周期表的二周期ⅤA族;由于非金属性N>Si。元素的非金属性越强,其简单的氢化物的稳定性就越强。因此稳定性强的是NH3;(2)Al的单质是金属晶体,通过金属键结合,Si的单质是原子晶体,原子间通过共价键结合,由于共价键是一种强烈的相互作用,断裂较难,所以相比熔点较高的是Si。虽然Al原子核外有3个电子层,而Fe原子核外有4个电子层,一般情况下,原子核外电子层数越多,原子半径就越大。但是影响因素的原子半径的大小的因素有很多,与各个轨道含有的电子数、离子的表面积大小等。Al的原子的半径是0.143nm,Fe原子的半径是0.127nm.,所以原子半径较大的是Al;(3)CO2分子的结构式是O=C=O,其中σ键与∏键数目之比为2:2=1:1。(4)由于C的原子半径比Si小,元素的非金属性C>Si,所以C的第一电离能比Si的大。(5)C的单质与浓HNO3在加热的条件下反应的化学方程式:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(6)根据题意可得热化学方程式为2Al(s)+N2(g)=2AlN(s) ∆H= —636KJ/mol。 |