某些建筑材料含有放射性元素Rn(氡),会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是A.52B.138C.86D.224

某些建筑材料含有放射性元素Rn(氡),会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是A.52B.138C.86D.224

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某些建筑材料含有放射性元素Rn(氡),会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是
A.52B.138C.86D.224

答案
A
解析

试题分析:Rn质子数是86,中子数是224-86=138.所以该原子的中子数和质子数之差是138-86=52.选项为A。
举一反三
据报道,N4是一种形似白磷的分子,18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
A.18O216O2性质完全相同 B.N4=2N2是化学变化
C.N4和N2互为同位素   D.18O2中含18个中子

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下列各组顺序的排列错误的是
A.半径:F>Na>Mg2>Al3B.沸点:H2O< H2S < H2Se
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.熔点:SiO2>NaCl>CO2

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科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族, 称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是   
A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅弱D.它的原子半径比铅小

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短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是
A.原子半径A<B<C                     B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低      D.A与C可形成离子化合物
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(24分)下表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩种元素,填写下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 




 
3



 
 
 

 
4


 
 
 
 
 
 
(1)被选作相对原子质量标准的核素是         (填核素符号)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是           ,碱性最强的化合物的化学式是                
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素在第       族;写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                              
(4)从⑤到⑧的元素中,         原子半径最大(填元素符号)。
(5)元素④与⑥形成的化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
(6)若要比较⑤比⑥的金属性强弱,下列实验方法可行的是                    
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中,如果⑤不能置换出单质⑥,说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中,观察到⑤与水反应更剧烈,说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧,前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深,则前者金属性强
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