已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是XYZW A.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B
题型:不详难度:来源:
已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说 法正确的是 A.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B.若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) C.若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D.若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应 |
答案
C |
解析
试题分析:A、若四种元素均为非金属,如X、Y、Z、W分别是C、N、Si、P,则P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸,不是强酸,错误;B、若HmXOn为强酸,则X是N元素,N的氢化物是氨气,溶于水显碱性,错误;C、若四种元素均为金属,根据四种元素的位置关系,Z一定是Na,所以Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠,为强碱,正确;D、若四种元素中只有一种为金属,则Z是Al,Y是C元素,则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物不能反应,错误,答案选C。 |
举一反三
(14分)下表为元素周期表的一部分:
族 周期
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| 1
| ①
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| 2
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| ②
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| 3
| ③
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| ④
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| ⑤
| ⑥
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| Ⅰ.用化学用语回答下列问题: (1)写出元素④在周期表中的位置: ; (2)②③⑤的原子半径由大到小的顺序为 ; (3)④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ; (4)①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中两种化 合物的电子式: 。 Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图中的变化,其中A是一 种淡黄色固体。则:
(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式: ; (2)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时,所得溶液D的溶质为 (填化学式);已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ; (3)在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生气体的体积(标况下)可能为: 。 A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L |
(13分)近现代战争中,制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢,热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为:铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3 (1)铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。 (2)C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中,C原子的杂化方式为 . (3)Mn和Fe的部分电离能数据如表:
元 素
| Mn
| Fe
| 电离能 /kJ·mol-1
| I1
| 717
| 759
| I2
| 1509
| 1561
| I3
| 3248
| 2957
| 根据表数据,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是 。 (4)镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物有广泛的用途。 某镍配合物结构如右图所示,分子内含有的作用力 有 (填序号)。 A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键 组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。 (5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测:四羰基镍的晶体类型是 (6)铁能与氮形成一种磁性材料,其晶胞结构如右图所示,则该磁性材料的化学式为
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13,下列判断正确的是A.Y元素位于第2周期 | B.Y、Z均能与X形成不只一种化合物 | C.X是ⅤA族元素 | D.氢化物的稳定性:HnZ > HnX |
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(15分)(1)碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为 ,氧原子电子排布式为 。 (2)氨分子氮原子杂化类型 ,氨水中四种氢键哪一种是主要的 ,规律是什么? 。画出氢氟酸溶液中最主要氢键 。 (3)DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式,用虚线把氢键表示出来
(4)试分析富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸K2的原因。
(5)下表是三种火箭推进剂的沸点,为什么火箭推进剂选择氮元素? 。
物质
| H2
| N2H4
| H2NN(CH3)2
| 沸点/℃
| -252.8
| 113.5
| ~116
| (6)常压下,水冷却至0 ℃以下,即可结晶成六方晶系的冰。日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构,其晶胞如下图所示(只显示氧原子,略去氢原子),晶胞参数侧棱c=737 pm,菱形底边a=452 pm,底面菱形的锐角是60°。
回答下列问题: ①计算晶胞中含有几个水分子。 ②计算冰的密度。 |
(15分)铜是过渡金属元素,可以形成多种化合物。 (1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O ①电负性:C ______O(填“>”或“=”或“<”)。②CO常温下为气体,固态时属于 晶体。 (2)Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,该配合物中,Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 [Cu(NH3) n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈 型,n= 。 (3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):
请回答下列问题: ①该配离子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为 。 ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 。 ③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有 (填字母); A配位键 B极性键 C离子键 D非极性键 E.氢键 F.金属键 |
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