（15分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O①电负性：C ___

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（15分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O
①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常温下为气体，固态时属于     晶体。
（2）Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示成[Cu(NH₃)_n]⁺，该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH₃提供的电子对。 [Cu(NH₃) _n]⁺中Cu⁺与n个氮原子的空间结构呈    型，n=    。
（3）CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：
①该配离子[Cu(En)₂]²⁺中的中心原子的基态外围电子排布式为        。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                                 。
③该配离子[Cu(En)₂]²⁺中存在的作用力类型有         （填字母）；
A配位键            B极性键            C离子键  
D非极性键          E．氢键              F．金属键

答案

（1）① ＜    ② 分子  （2）直线形  2
（3）①3d⁹  ②sp³杂化 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键  ③ABD

解析

试题分析：（1）①由于原子的比较C>O，元素的非金属性C<O。所以电负性：C<O。②CO常温下为气体，分子与分子之间通过分子间作用力结合形成分子晶体。因此在固态时属于分子晶体。（2）①在Cu⁺的4s轨道及4p通过sp杂化，是直线型的，所以[Cu(NH₃) _n]⁺中Cu⁺与n个氮原子的空间结构呈直线形，n=2。（3）①该配离子[Cu(En)₂]²⁺中的中心原子Cu的基态外围电子排布式为3d⁹; ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化;乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．增加了分子之间的相互作用，使物质气化消耗的分子间作用力大，需要的能量高，所以沸点高。③该配离子[Cu(En)₂]²⁺中存在的作用力类型有A．N与Cu之间的配位键；B．N与H之间的极性键、C与H之间的极性键；D．C与C之间的非极性键。因此选项为A、B、D。