分)【化学选修 A-I为原子序数递增的前4周期的元素,已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍,D为周期表中电负性最大的元素,F与C位于同一主族,E与G在周期

分)【化学选修 A-I为原子序数递增的前4周期的元素,已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍,D为周期表中电负性最大的元素,F与C位于同一主族,E与G在周期

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分)【化学选修
A-I为原子序数递增的前4周期的元素,已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍,D为周期表中电负性最大的元素,F与C位于同一主族,E与G在周期表的位置是上下相连,两元素所在主族中所有元素都是金属,H为应用最广泛的金属;I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题:(以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找)
(1)B单质分子中 键数目比为____。B、C、D第一电离能由小到大的顺序为__________(填写元素符号)。
(2)H元素原子的价层电子排布式为____,H3
子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色
络合物;该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分
子互为等电子体,这种分子的化学式为____(写一种即
可).该阴离子空间构型为____。
(3)D与G可以形成下图的晶胞,则黑点表示的是元素____(填写元素符号),该元素原子在该晶胞中的配位数为____.

(4)若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子,按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个(共去掉4个),并将小点和圆圈对应的原子更改为另外两种元素的原子,则这个晶胞化学式为____,若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子,成为另外一种晶胞,该成键原子键角为    ;(5)已知,F单质晶体的原子堆积为ABAB型,那么,该晶体的空间利用率为____。如果F单质的摩尔质量为M,晶胞棱长为a,晶胞高度为c则,该晶体密度表达式为____。(阿伏加德罗常数用表示,不化简)如果F的原子半径为R,用R表示的晶胞高度为____。
答案
37.(15分) (1)1:2(1分)  O<N<F(1分)
(2)3d64s2 (1分)   CO2(CS2  N2O)等合理答案都可以(1分) 直线形(1分)
(3)Ca (1分) 8  (1分)
(4)ZnS (2分)  109o28′(1分)
(5)74%  (1分); (2分)    (2分)
解析

试题分析:A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍,故A为碳,D为F,因为氟的电负性最强,则B为N、C为O,F和C在同一族,故F为硫,E与G在周期表的位置是上下相连,两元素所在主族中所有元素都是金属,故F和G在第IIA,为镁和钙,应用最广泛的金属H为铁,在第二副族的I为锌;(1)氮气中氮氮三键,有1条ɑ键,故为1:2,同周期第一电离能从左向右逐渐增大,但氮为半充满,稳定,第一电离能大于氧,故为O<N<F;(2)铁的价电子排布为3d64s2,铁离子与SCN-形成络合物,价电子总数为16,分析可得价电子总数为16的分子为 CO2或CS2  或N2O,分析SCN-的结构可得中心原子碳和硫原子形成一条单键和氮原子形成三键,碳原子共形成2条ɑ键,无孤对电子,故为sp1杂化,直线型;(3)黑点位于面心和顶点,8×+6×=4,内部有8个,个数比为1:2,故黑点为钙,选取底面面心的钙,和它距离最近的下面晶胞上有4个,上面有4个,故配位数为8;(4)去掉4个之后变为个数比为1:1的离子化合物,为ZnS的晶体结构,换成一种原子之后,1个原子和四个相同的原子成键,形成正四面体结构,故键角为109o28′;(5)ABAB型六方最密堆积,设圆球半径为R,可以计算出晶胞参数:a="b=2R," c="1.633a," a="b=90°," g=120°
空间利用率=晶胞中球的体积/晶胞体积=   =74.06%;有三个晶胞构成的六棱柱的体积为3a2sinc,晶胞的质量为,质量除以体积得密度为:正四面体的顶点即球心位置,棱长为圆球半径的 2 倍, 四面体的高 :

A3型晶胞中晶轴c 是2个四面体的高,即:c=2AM=
举一反三
香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR43T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电了数是次外层的3倍,T无正价,X与R原了序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A.原子半径:Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性:W<R<T
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Z
D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

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以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金。现在,准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”,可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等。
(1)铁在周期表中的位置              ,铝的原子结构示意图为          
(2)工业炼铝用的原料是       (填Al2O3或AlCl3),不用另一种的原因是     
                                                               
(3)铜在潮湿的空气中会生成铜绿,写出该反应方程式
                                                           ;
(4)用电解法制Fe(OH)2沉淀,下列可做电解质溶液的是     
A.纯净水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液

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(1)下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是      
①基态X的原子结构示意图:○+16
②基态Y的价电子排布式:3s23p5
③基态Z2-的电子排布图:

④W基态原子有2个能层,电子式:∶∶
(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是       ,离子半径由大到小的顺序是        ,原子序数由大到小的顺序是       
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A、B、C、D、E是五种短周期元素,原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题:
(1)写出元素符号:A________,E________。
(2)D在周期表中位于第_______周期第________族。
(3)五种元素原子半径由大到小的顺序是(用A~E字母表示)_______________。
(4)A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物,写出该化合物受热分解的化学方程式____________________________________________________________。
(5)A、B、D可形成A2B2D4型化合物,该化合物的名称是_____________。
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下列结论不正确的是
A粒子半径:S>S2>Cl
B氢化物沸点:H2O>HF>HCl
C结合质子能力:OH>SiO>CO
D离子还原性:S2>I>Br
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