运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶
题型：不详难度：来源：
运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）| A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 | | B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 | | C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 | | D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定 |
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答案
| D |
解析
试题分析：A．在元素周期表中除了同族元素的性质由相似之处外，还存在对角线相似性。。铍(Be)与铝（Al）处于对角线的位置上，氢氧化铝是两性物质，所以铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性。正确。B．砹(At)是第六周期第ⅦA的元素。从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱。因此HAt不稳定；，元素的单质的颜色逐渐加深，砹(At)为有色固体，卤化银都有感光性，既不溶于水也不溶于酸，所以 AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸。正确。C．Ba、Sr都是第ⅡA的元素，同种元素形成的化合物性质相似。BaSO4是难溶于水的白色固体,所以硫酸锶(SrSO4)也是难溶于水的白色固体。正确。D．Se、S是同一主族的元素，由于非金属性S>Se。元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强，所以硒化氢(H2Se)是无色、有毒的气体，不如H2S稳定的物质。错误。 |
举一反三
有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（ ）
第一组
| He -268.8
| （a） -249.5
| Ar -185.8
| Kr -151.7
| 第二组
| F2 -187.0
| Cl2 -33.6
| （b） 58.7
| I2 184.0
| 第三组
| （c） 19.4
| HCl -84.0
| HBr -67.0
| HI -35.3
| 第四组
| H2O 100.0
| H2S -60.2
| （d） -42.0
| H2Te -1.8
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A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr<d
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键 |
（8分）（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。
（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）
② 气态氢化物最稳定的非金属元素（3）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_______________________ 。 |
（12分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
（1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。
（2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。
（3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。
（4）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ___________。 |
最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，对于这种新粒子，下列说法不正确的是（ ）| A．它是氧气的一种同素异形体 | B．它是氧元素的一种同位素 | | C．它的摩尔质量是64 g·mol－1 | D．它具有很强的氧化性 |
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下列排列顺序不正确的是（ ）| A．热稳定性：CH4>SiH4>HF | B．原子半径：Na>Mg>O | | C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 | D．非金属性：F>Cl>Br |
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