有4组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示,则下列各项判断正确的是( )第一组He -268.8(a) -
题型:不详难度:来源:
有4组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示,则下列各项判断正确的是( )
第一组
| He -268.8
| (a) -249.5
| Ar -185.8
| Kr -151.7
| 第二组
| F2 -187.0
| Cl2 -33.6
| (b) 58.7
| I2 184.0
| 第三组
| (c) 19.4
| HCl -84.0
| HBr -67.0
| HI -35.3
| 第四组
| H2O 100.0
| H2S -60.2
| (d) -42.0
| H2Te -1.8
| A.abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr<d C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性c最强 D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子间存在氢键 |
答案
D |
解析
试题分析:A. He是惰性气体元素形成的单质。由于惰性气体的原子已经达到了稳定结构,所以是单原子分子,化学式a是He。卤素单质都是双原子分子,所以b是Br2;F原子最外层有7个电子,结合1个H原子就达到稳定结构,所以c是HF。错误。B.根据同族元素形成的化合物结构相似的性质,d是H2Se.Se和Br是同一周期的元素,由于非金属性Br>Se.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性就越强。所以化合物的稳定顺序为:HBr> H2Se.错误。C.同族元素形成的氢化物稳定性越弱,溶于水电离产生的离子的浓度就越大,溶液的酸性既有越强。因此第三组物质溶于水后,溶液的酸性HI最强。错误。D.一般情况下,同族元素形成的化合物性质相似。结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高。但在水分子之间,由于O原子的半径较小,电负性很大。所以在分子间还存在一种叫氢键的作用力,增加了水分子之间的相互作用,因此第四组物质中H2O的沸点最高。正确。 |
举一反三
(8分)(1)下表中的实线表示元素周期表部分边界,请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。 (2)把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。 ① 最高价氧化物的水化物碱性最强(放射性元素除外) ② 气态氢化物最稳定的非金属元素(3)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_______________________ 。 |
(12分)A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、D同主族,可形成离子化合物X;B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y, 且B的单质是空气中含量最高的物质;C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍;D、E、F 3种原子最外层共有11个电子, 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。 (1)B元素的名称是________,B单质的结构式为_____________。 (2)用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。 (3)化合物Y的电子式为_____________,A2C2的电子式为_____________。 (4)D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ___________。 |
最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4,对于这种新粒子,下列说法不正确的是( )A.它是氧气的一种同素异形体 | B.它是氧元素的一种同位素 | C.它的摩尔质量是64 g·mol-1 | D.它具有很强的氧化性 |
|
下列排列顺序不正确的是( )A.热稳定性:CH4>SiH4>HF | B.原子半径:Na>Mg>O | C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.非金属性:F>Cl>Br |
|
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )A.原子序数:Y>X>Z>W | B.离子半径: X+>Y2+>Z->W2- | C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X | D.还原性: X>Y W2-> Z- |
|
最新试题
热门考点