下列排列顺序不正确的是（ ）A．热稳定性：CH4>SiH4>HFB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO
题型：不详难度：来源：
下列排列顺序不正确的是（ ）| A．热稳定性：CH4>SiH4>HF | B．原子半径：Na>Mg>O | | C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 | D．非金属性：F>Cl>Br |
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答案
| A |
解析
试题分析：A．元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。由于非金属性F>C>Si。所以热稳定性：HF>CH4>SiH4。错误。B．对于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，对于不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径：Na>Mg>O。正确。C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属性Cl>S>P,所以酸性：HClO4>H2SO4> H3PO4。正确。 D．同一主族的元素，从上到下，原子核外的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以非金属性：F>Cl>Br。正确。 |
举一反三
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）| A．原子序数：Y>X>Z>W | B．离子半径: X+>Y2+>Z->W2- | | C．原子最外层电子数:Z>W>Y>X | D．还原性: X>Y W2-> Z- |
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下列关于2042Ca2+的叙述中，正确的是（ ）| A．质子数为22 | B．电子数为20 | C．中子数为18 | D．质量数为：42 |
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某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相
同的离子形成的化合物是（ ）
A K2S B MgO C MgS D NaF |
硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于硒元素的叙述正确的是（ ）| A．位于元素周期表第四周期第ⅣA族 | B．原子序数为34 | | C．H2Se比HBr稳定 | D．最高价氧化物的化学式是SeO2 |
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（12分） A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素
（1）A 的名称是 ，B位于周期表中第 周期第 族，C的原子结构示意图是
（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是
（3）F的元素符号是
（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，酸性最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学式是
（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是 |
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