已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )A.原子序数:Y>X>Z&
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已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )A.原子序数:Y>X>Z>W | B.离子半径: X+>Y2+>Z->W2- | C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X | D.还原性: X>Y W2-> Z- |
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答案
B |
解析
试题分析:A.X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,由于阳离子是原子失去电子形成的,阴离子是原子获得电子形成的。所以原子序数Y>X>Z>W。正确。B.对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子半径就越小。因此离子半径: W2- >Z->X+>Y2+ [错误。金属元素的原子失去最外层电子;非金属元素的原子获得电子达到最外层8个电子的稳定结构。所以原子最外层电子数:Z>W>Y>X。正确。D.X、Y是同一周期的元素,原子序数越大,该元素的单质的还原性就越弱。由于原子序数Y>X,所以还原性: X>Y;W、Z是同一周期的非金属元素。元素的非金属性越强,其对应的阴离子的还原性就越弱。非金属性Z>W,所以还原性来W2-> Z-。正确。 |
举一反三
下列关于2042Ca2+的叙述中,正确的是( )A.质子数为22 | B.电子数为20 | C.中子数为18 | D.质量数为:42 |
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某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相 同的离子形成的化合物是( ) A K2S B MgO C MgS D NaF |
硒(Se)是人体必需的微量元素,下列关于硒元素的叙述正确的是( )A.位于元素周期表第四周期第ⅣA族 | B.原子序数为34 | C.H2Se比HBr稳定 | D.最高价氧化物的化学式是SeO2 |
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(12分) A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下列所给条件推断,①A、B、C是同一周期的金属元素,原子核外有三个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径A>B>C;②D、E是非金属元素,它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE,室温时,D的单质是液体,E的单质是固体 ③F在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素 (1)A 的名称是 ,B位于周期表中第 周期第 族,C的原子结构示意图是 (2)A元素与D元素形成化合物的电子式是 (3)F的元素符号是 (4)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ,酸性最强的化学式是 ,气态氢化物最稳定的化学式是 (5)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中,反应的化学方程式是 |
国外科学家曾将铅(Pb)和氪(Kr)两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、 质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 |
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