短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电予数之和为l3。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电予数之和为l3。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) | B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 | C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、Z是地壳中含量最高的元素,则Z是O元素;X比Y的原子序数小,且X的原子半径比Y的小,所以X与Y不是同周期元素,X是第一周期元素H;X与W同主族,且W的原子序数大于O,所以W是Na;根据原子最外层电予数之和为l3,则Y是N元素。所以原子半径的大小顺序:r(W)>r(Y)>r(Z),错误;B、元素Z、W的简单离子的电子层结构都与Ne的原子结构相同,错误;C、N的非金属性比O的非金属性弱,所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱,错误;D、只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,如硝酸铵,也可能是共价化合物,如硝酸,正确,答案选D。 |
举一反三
下列排列顺序不正确的是A.熔点:Al>K>Na | B.微粒的半径:Cl- >Na+>Mg2+>Al3+ | C.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI | D.结合质子能力:AlO-2>CO32->F- |
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下列说法正确的是A.高熔点的固体如果不是离子晶体,则一定为原子晶体 | B.由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性,可推知氧化性:Cl2>S | C.由两种元素组成的共价化合物分子中,只可能存在极性键 | D.若X+ 和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y |
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(14分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色;B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体;E的原子序数为B的两倍;A元素的一种核素中不含中子。请回答下列问题: (1)C的单质分子的结构式为 ;ED的电子式为 。 (2)E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体,该反应的化学方程式为 。 (3)FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体CD,有关反应的离子方程式为 ,由此可知CD和FD2中还原性较强的是 (填化学式)。 (4)A、C、D、F四种元素按原子个数比为5 :1 :4 :1形成化合物甲,则甲的化学式为 。将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合得到沉淀,已知该沉淀的Ksp="x" ,则混合溶液中酸根离子的浓度为 mol / L(用含x的代数式表示,混合后溶液体积变化忽略不计)。 |
a、b、c、d、e五种短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下表。b与d可以形成两种常见的化合物,下列说法错误的是 A.元素c的氧化物具有两性 B.原子半径的大小顺序为:a>b>c>d>e C.b元素在地壳中的含量居第一位 D.元素d的非金属性小于e |
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