已知X,Y声是元素周期表中前20号元素:|x-y|="3," X, Y能形成化合物M,下列说法正确的是A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半
题型:不详难度:来源:
已知X,Y声是元素周期表中前20号元素:|x-y|="3," X, Y能形成化合物M,下列说法正 确的是A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 | B.若X和Y处于不同的周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 | C.若M属于共价化合物,则该分子中原子个数比可能为1:2 | D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键 |
|
答案
C |
解析
试题分析:A、若X和Y处于同一周期,|x-y|=3,则X的原子半径可能小于Y的原子半径,也可能大于Y的原子半径,错误;B、若X和Y处于不同的周期,X可能为Cl元素,Y可能为Ca元素,形成化合物M为CaCl2,M溶于水所得溶液呈中性,错误;C、若M属于共价化合物,X和Y可能分别为C和F,M可能为CF2=CF2,正确;D、若M属于离子化合物,X、Y可能为O、Na,M可能为Na2O2,既含有离子键也含有共价键,错误。 |
举一反三
(15分) 亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品发色剂 (1)第一电离能:N ___O(填“<”、“>”或“=”);NO2-的空间构型为____ (2)亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质,该反应的化学方程式为____ (3)亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示,则HNO2分子中有___个键: HNO2的酸性比HN03弱是因为_____
(4)亚硝基钻钠是钴的一种配合物,易溶于水,与钾离子反应生成淡黄色的 沉淀,可用于检验K+的存在。 ①基态的价层电子排布图为_____ ②用亚硝酸钻钠检验K+的离子方程式是 ③金属钴的堆积方式如图所示,若一个钴原子的半径为r,,则晶胞的体积V(晶胞)=__ |
短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是
A.离子半径:T< W<G | B.等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应,后者消耗的铁粉多 | C.最简单气态氢化物的热稳定性:Q<R | D.T和G组成的化合物溶于水,其水溶液呈中性 |
|
(12分)【化学一物质结构与性质】 根据物质结构与性质的关系,请回答下列问题: (1)基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________,这样排布使整个体系能量最低,原因是________。 (2)氨水中存在多种形式的氢键,其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为:_________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是_________ 。 (3)下列各项的比较中正确的是_________。A.第一电离能:Mg>Al | B.电负性:P>Ge | C.稳定性:AsH3>H2S | D.金属性: | (4) Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞 结构如图所示,体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 Fe原子个数之比为_________。
|
X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是
A.与相同浓度的盐酸反应,Z单质比W单质更剧烈 | B.Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物 | C.Y与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同 | D.四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y |
|
(12分)【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子排布式为ms1,B元素的原子价电子排布式为ns2 np2,C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等,D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。 (1)C元素原子基态时的价电子排布式 ,若A元素为非金属元素.A与C形成的化合物中的共价键属于 键(填“”或“”)。 (2)当n=2时.B的最简单气态氢化物的分子构型为 ,中心原子的杂化方式为 ,BC2属于 分子(填“极性”或“非极性”),当n=3时,B与C形成的晶体属于____ 晶体; (3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (4)下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元,该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有 个,该晶体的化学式为 。
|
最新试题
热门考点