(12分)【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子排布式为ms1,B元素的原子价电子排布式为ns2 np2,C元素位于第二周期

(12分)【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子排布式为ms1,B元素的原子价电子排布式为ns2 np2,C元素位于第二周期

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(12分)【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子排布式为ms1,B元素的原子价电子排布式为ns2 np2,C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等,D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。
(1)C元素原子基态时的价电子排布式          ,若A元素为非金属元素.A与C形成的化合物中的共价键属于         键(填“”或“”)。
(2)当n=2时.B的最简单气态氢化物的分子构型为          ,中心原子的杂化方式为        ,BC2属于        分子(填“极性”或“非极性”),当n=3时,B与C形成的晶体属于____      晶体;
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          (填元素符号)。
(4)下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元,该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有         个,该晶体的化学式为           

答案
(1)1s22s22p4。(2)正四面体,sp3,非极性,原子晶体;(3)N>O>Si>Li。(4)8,CaTiO3
解析

试题分析:根据题意知,短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子排布式为ms1,A元素位于第ⅠA族;B元素的原子价电子排布式为ns2 np2,B元素位于第ⅣA族;C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等,则C元素原子基态时的价电子排布式为1s22s22p4,为氧元素;D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子,则D元素原子基态时的价电子排布式为1s22s22p3,为氮元素;(1)C为氧元素原子基态时的价电子排布式为1s22s22p4,若A元素为非金属元素,则A为氢元素,H与O形成的化合物水和过氧化氢中的共价键均为共价单键,属于键。(2)当n=2时,B为碳元素,其最简单气态氢化物CH4的分子构型为正四面体,中心原子的杂化方式为sp3,CO2属于非极性分子,当n=3时,B为硅元素,二氧化硅晶体属于原子晶体;(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,A为锂元素,B元素的原子价电子排布为3s23p2,B为硅元素,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>Si>Li。(4)根据晶体的晶胞结构可知,该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有8个,利用切割法计算:1个晶胞中含有Ti:8×1/8=1,O:12×1/4=3,Ca:1,该晶体的化学式为CaTiO3
举一反三
(16分)已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,E是电负性最大的元素,F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸,G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题:
(1)D元素在周期表位置是        ,G的核外价层电子排布式为      
(2)E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点   (填“高”或“低”),其原因是   
(3)B、C原子的第一电离能较大的是     (填元素符号),其原因是       
(4)BD32离子中B原子采取   杂化,任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式   
(5)元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示,该硫化物的化学式是         。元素H的氢氧化物可溶于氨水中,生成和铜氨配离子相同配位数的离子,写出该反应的离子方程式为              

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电予数之和为l3。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物

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下列排列顺序不正确的是
A.熔点:Al>K>NaB.微粒的半径:Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
C.热稳定性:HF>HCl>HBr>HID.结合质子能力:AlO-2>CO32->F-

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下列说法正确的是
A.高熔点的固体如果不是离子晶体,则一定为原子晶体
B.由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性,可推知氧化性:Cl2>S
C.由两种元素组成的共价化合物分子中,只可能存在极性键
D.若X+ 和Y2的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y

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(14分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色;B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体;E的原子序数为B的两倍;A元素的一种核素中不含中子。请回答下列问题:
(1)C的单质分子的结构式为             ;ED的电子式为               
(2)E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体,该反应的化学方程式为         。 
(3)FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体CD,有关反应的离子方程式为        ,由此可知CD和FD2中还原性较强的是      (填化学式)。
(4)A、C、D、F四种元素按原子个数比为5 :1 :4 :1形成化合物甲,则甲的化学式为           。将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合得到沉淀,已知该沉淀的Ksp="x" ,则混合溶液中酸根离子的浓度为             mol / L(用含x的代数式表示,混合后溶液体积变化忽略不计)。
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