根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.06
题型:不详难度:来源:
根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是:
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.112
| 0.104
| 0.066
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
| A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L>Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等 |
答案
BC |
解析
试题分析:根据元素的原子半径及元素的化合价可推知:L是Mg;M是Al; Q是Be;R是S;T是O。A.O、S是同一主族的元素,由于非金属性O>S。两元素的氢化物H2O、H2S都是由分子构成的物质。由于O的电负性大,而原子半径小,所以在水分子之间除了存在分子间作用力外,还存在着氢键。而H2S的分子间只存在分子间作用力。因此沸点H2O>H2S。错误。B.金属性Mg>Al.元素的金属性越强,其与酸发生反应时速率就越快。因此与同浓度的盐酸反应速率Mg>Al.正确。C.Al2O3是两性氧化物,既能与强酸反应产生盐和水,也能与强碱反应产生盐和水。正确。D.Mg2+的核外电子排布为2、8;与S2-的核外电子电子排布为2、8、8。因此核外电子数不相等。错误。 |
举一反三
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 一
| ①
|
|
|
|
|
|
|
| 二
|
|
|
| ②
|
| ③
| ④
|
| 三
| ⑤
|
| ⑥
| ⑦
| ⑧
|
| ⑨
|
| (1)在标号元素中,最活泼的金属元素是 。最活泼的非金属元素是 。⑨元素的离子结构示意图是 。 (2)①与②形成共价化合物的电子式 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程 。 (3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。 (4)⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中,最稳定的是 。 ⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 。 (5)写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式: 。 |
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,能生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A为 ,B为 ,C为 ,D为 。(填元素符号) (2)D的最高价氧化物的水化物的化学式是 ,E的电子式是 。 (3)写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式: 。 (4)请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程: 。 |
已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是 |
下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是A.从上到下原子半径逐渐减小 | B.易形成-1价离子 | C.最高价氧化物的水化物显酸性 | D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 |
|
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