A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,能生成一种淡黄色的固体
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,能生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A为 ,B为 ,C为 ,D为 。(填元素符号) (2)D的最高价氧化物的水化物的化学式是 ,E的电子式是 。 (3)写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式: 。 (4)请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程: 。 |
答案
(1)C 、O 、Na 、S (2)H2SO4 (3)2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 (4) |
解析
试题分析:(1)A原子的最外层上有4个电子,则A核外电子排布为2、4.所以A是C元素;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,能生成一种淡黄色的固体E;则B是O元素;C是Na元素,形成的淡黄色的固体E是Na2O2。D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。则D是S元素。(2)S最外层有6个电子,所以其的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4。Na2O2是含有非碱性共价键的离子化合物。其电子式为。(3)由C、O组成的化合物CO2与Na2O2反应的化学方程式:2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。(4)Na和S形成的化合物Na2S的形成过程的电子式表示为:。 |
举一反三
已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是 |
下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是A.从上到下原子半径逐渐减小 | B.易形成-1价离子 | C.最高价氧化物的水化物显酸性 | D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 |
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下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 | B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强 | C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 | D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强 |
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下列各组物质中,互为同位素的是 A.和 | B.O2和O3 | C.NO和NO2 | D.H2O和H2O2 |
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