(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。 ① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式
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(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。 ① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式_________________; ② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J/(g·℃)。实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃,反应后混合溶液的温度为24.9℃。则实验测得的中和热△H=_______(保留1位小数) ③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热____57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);理由是_____________________________; (2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体),利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290 kJ的热。写出该反应的热化学方程式 _____________________。 |
答案
(1)①1/2Ba(OH)2(aq) + HCl(aq) == 1/2BaCl2(aq) + H2O(l) △H =-57.3 kJ/mol;②56.8 kJ/mol;③ <;醋酸的电离过程吸热 (2)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1 |
举一反三
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1 已知: CH3COOH( aq)+NaOH( aq) =CH3 COONa(aq)+ H2O(l) △H1 H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H2 HNO3( aq)+ KOH( aq)=KNO3(aq)+ H2O(l) △H3 上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是 |
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A.△H1=△H2=△H3 B.△H2>△H3>△H1 C.△H2<△H3< △H1 D.△H2=△H3<△H1 |
H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出,并已知反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2。试回答下列问题: (1)用离子方程式表示中和反应的实质:___。 (2)判断E1和E2的大小关系:E1____E2。 (3)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,计算下列中和反应中放出的热量。 ①用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应,能放出 ___kJ的热量。 ②用0. 1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应,能放出___kJ的热量。 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是 |
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A.⊿H1>⊿H2>⊿H3 B.⊿H1<⊿H3<⊿H2 C.⊿H1<⊿H2<⊿H3 D.⊿H1>⊿H3>⊿H2 |
关于化学能与热能的叙述,正确的是 |
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A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 B.化学反应中的能量变化,主要是由化学键变化引起的 C.需要加热才能发生的反应,一定是吸热反应 D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应,不需要加热就可自行反应 |
已知:H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ。对于下列反应: ①HCl(aq) + NH3H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ ②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ ③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ 则a、b、c三者的大小关系为 |
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A.a>b>c B.b>c>a C.a=b=c D.无法比较 |
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