H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出,并已知反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2。试回答下列问题: (1)用离子方程式表示中和反应的实质:___。(
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H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出,并已知反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2。试回答下列问题: (1)用离子方程式表示中和反应的实质:___。 (2)判断E1和E2的大小关系:E1____E2。 (3)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,计算下列中和反应中放出的热量。 ①用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应,能放出 ___kJ的热量。 ②用0. 1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应,能放出___kJ的热量。 |
答案
(1)H++OH-=H2O (2)> (3)①28.65 ;②11.46 |
举一反三
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是 |
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A.⊿H1>⊿H2>⊿H3 B.⊿H1<⊿H3<⊿H2 C.⊿H1<⊿H2<⊿H3 D.⊿H1>⊿H3>⊿H2 |
关于化学能与热能的叙述,正确的是 |
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A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 B.化学反应中的能量变化,主要是由化学键变化引起的 C.需要加热才能发生的反应,一定是吸热反应 D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应,不需要加热就可自行反应 |
已知:H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ。对于下列反应: ①HCl(aq) + NH3H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ ②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ ③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ 则a、b、c三者的大小关系为 |
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A.a>b>c B.b>c>a C.a=b=c D.无法比较 |
已知:①H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);ΔH1;②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH2。其他条件不变时,改变反应物的量,则下列判断正确的是 |
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A.ΔH1增大,ΔH2减小 B.ΔH1增大,ΔH2增大 C.ΔH1减小,ΔH2减小 D.ΔH1不变,ΔH2不变 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应的△H1、△H2、△H3,关系正确的是 |
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A.△H1>△H3>△H2 B.△H1<△H2<△H3 C.△H1>△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3 |
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