强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应的△H1、△H2、△H3,关系正确的是 |
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A.△H1>△H3>△H2 B.△H1<△H2<△H3 C.△H1>△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3 |
答案
A |
举一反三
下列关于中和热的说法不正确的是 |
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A.发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热 B.中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水,若有其它物质生成,这部分反应热不在中和热内 C.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热 D.中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 |
中和反应是典型的放热反应,酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是 |
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A.中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量 B.稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热 C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热 D.中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失 |
中和反应是典型的放热反应,酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是 |
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A.中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量。 B.稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热。 C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热。 D.中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失。 |
下列说法或表示方法正确的是 |
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A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 C.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)===C(石墨,s) ΔH<0 D.在101 kPa、25℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol |
已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol 下列结论正确的是 |
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A.炭的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为-57.4 kJ/mol D.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出57.4 kJ热量 |
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