中和反应是典型的放热反应,酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是[ ]A.中和反应生成盐和水的总能量高于
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中和反应是典型的放热反应,酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是 |
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A.中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量 B.稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热 C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热 D.中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失 |
答案
D |
举一反三
中和反应是典型的放热反应,酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是 |
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A.中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量。 B.稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热。 C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热。 D.中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失。 |
下列说法或表示方法正确的是 |
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A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 C.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)===C(石墨,s) ΔH<0 D.在101 kPa、25℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol |
已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol 下列结论正确的是 |
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A.炭的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为-57.4 kJ/mol D.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出57.4 kJ热量 |
已知:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1。对于下列反应: ①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l) △H =-a kJ·mol-1 ②HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) △H =-b kJ·mol-1 则a、b的大小关系为 |
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A.a>b B.b>a C.a = b D.无法比较 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3,它们的关系正确的是( )A.△H1>△H2>△H3 | B.△H1<△H3<△H2 | C.△H1=△H2=△H3 | D.△H2<△H3<△H1 |
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