同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是A．非金属性A＞B＞CB．气态氢化物稳定性
题型：不详难度：来源：
A．非金属性A＞B＞C
B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半径A＞B＞C
D．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－
答案
解析
举一反三
①都是主族元素,最外层电子数都大于4
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态,所以又叫作气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤根据非金属原子最外层的电子数,可判断两种元素得电子能力的强弱
⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同
| A．④⑤正确 | B．①③⑥正确 |
| C．②③⑤正确 | D．都错误 |
| A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 |
| C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
| D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
，它的中子数为：| A．80 | B．288 | C．208 | D．128 |
| A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ | B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ |
| C．Na＜Mg＜Al＜S | D．Ca＜Rb＜K＜Na |
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