W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

答案
A
解析
根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,则推出W应为N,所以X为O、Y为S、Z为Cl。A项,H2O、H2S、HCl中稳定性最弱的是H2S,正确。B项,Cl的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4,S的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4,错误。C项,O2的还原性小于S2的还原性,错误。D项,Cl2在化学反应中既可以表现氧化性,又可以表现还原性,如Cl2和NaOH的反应,错误。
举一反三
X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y
地壳中含量最高的元素
Z
存在质量数为23,中子数为11的核素
W
生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R
有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
 
(1)W在元素周期表中的位置为          ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是        (用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为          ;B的电子式为           。化合物ZY中存在的化学键类型为          
(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为  ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为   。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是            (用化学式表示)。
(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为            。检验溶液中R3+常用的试剂是           ,可以观察到的现象是        
(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为                    
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A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,
请回答下列问题:
(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:         。(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:           。(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成amol X时:(溶液中进行)
①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为   (填一种Z物质化学式)。②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为   (填一种Z物质化学式)。(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应:          ;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为     
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四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,X的一种单质能在空气中自燃。电解含有Y和Z的阴离子的混合溶液时,在阳极Y离子先失去电子。W和Z同主族。对于这四种元素下列判断正确的是
A.气态氢化物的稳定性:W>X>Y>Z
B.单质的氧化性:W>Z>Y>X
C.四种元素原子半径大小:W<Y<Z<X
D.W单质可以将Z从其盐溶液中置换出来

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下列说法正确的是
A.第ⅥA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱
B.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
C.ⅦA族元素阴离子的还原性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
D.同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为a+4

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下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.同主族元素的原子最外层电子数相同,化学性质也相同
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

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