(10分)有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17:40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与
题型:不详难度:来源:
(10分)有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17:40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne相同,Z与X同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子。试回答: (1)写出各元素符号:X 、Y 、Z 。 (2)X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 , Z和氢形成的化合物的电子式为 。 (3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ,生成物与水反应的化学方程式为 。 |
答案
(1)S,Na,Cl (2),, (3)2Na + O2Na2O2,2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。 |
解析
试题分析:短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17:40。则X是S;Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne相同,则Y是Na;Z与X同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子。则Z是Cl.(1)X是S;Y是Na;Z是Cl。(2)S2-的结构示意图为,Na与S形成的化合物Na2S的电子式为。H、Cl形成的化合物HCl的电子式为:。(3)Na在空气中燃烧的方程式为2Na + O2Na2O2;生成物Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。 |
举一反三
四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。
| W
| X
| Y
| Z
| 结构或性质
| 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物
| 焰色反应呈黄色
| 在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小
| 最高正价与最低负价之和为零
| (1)Z在元素周期表中位于 族。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是 (填元素符号)。 (3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 (填序号)。 A.自然界中的含量 B.单质与酸反应时失去的电子数 C.单质与水反应的难易程度 D.最高价氧化物对应水化物的碱性 ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因: ,原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y,失电子能力X>Y。 (4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是 。 (5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有 (填序号)。 A.m、n B.m、y C.n、y |
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是( )A.同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半径最小 | B.碳族元素都是非金属元素,其非金属性随核电荷数的增加而减弱 | C.元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素 | D.ⅠA元素的原子,其半径越大,越容易失去电子 |
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下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( ) |
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )A.质子数:c>d | B.离子的还原性:Y2—>Z — | C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ | D.原子半径:X<W |
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某电荷数小于18的元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是 ( )A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1) | B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 | C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) | D.由元素X形成的某些化合物,可能具有***菌消毒的作用 |
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