短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与
题型:不详难度:来源:
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与X同主族。下列说法正确的是A.单质的还原性:Y>Z | B.原子半径:Y<Z<W | C.气态氢化物的稳定性:X<W | D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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答案
A |
解析
试题分析:X、Y、Z、W分别为O、Na、Mg、S。A、金属单质的还原性与金属性一致,钠强于镁,正确;B、同一周期原子半径依次减小,错误;C、气态氢化物稳定性与非金属性一致,氧元素非金属性强于硫,错误;D、两种碱不反应,错误。 |
举一反三
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 | B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 | D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 |
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甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质。已知:A + B =" D" + F,A + C =" E" + F; 0.1 mol·L-1D溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是( ) A.原子半径:丁>丙>乙>甲 B.1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子 C.丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族 D.A中既有离子键又有共价键 |
X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1:1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体.M、N遇到水都能产生气体,而且产生的气体相互可以化合,下列说法正确的是( )A.三种元素都是非金属元素 | B.Z是地壳中含量最多的元素 | C.三种化合物都是共价化合物 | D.M、N投入水中所得溶液中溶质相同 |
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V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素,Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性,W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色,V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答: (1)Y元素在周期表中的位置是 ;写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途: 。 (2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应,请写出该反应的化学方程式 。 (3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。原因是(用离子方程式表示) (4)若将V金属投入到盐酸中,生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式: (5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以Y2、Z2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式 ;放电时溶液中H+移向 (填“正”或“负”)极。 |
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8,下列说法不正确的是A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 | B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z | C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 | D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 |
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