4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8,下列说法不
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4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8,下列说法不正确的是A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 | B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z | C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 | D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 |
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答案
D |
解析
试题分析:由X2+和Z-离子的电子数之差为8和原子序数的大小关系可初步判断X为镁、Z为氯,再根据W和X元素原子内质子数之比为1:2得W质子数为6,故为碳,根据原子的最外层电子数之和为19和原子序数的关系得Y为硫,与碳相邻的同主族元素为硅,可制成重要的半导体材料,故A正确;Mg、S、Cl处于同周期,从左向右原子半径逐渐减小,故B正确;CCl4中碳原子和氯原子形成四条共价键,各原子均达到8电子的稳定结构,故C正确;根据最高价氧化物对应水化物的酸性递变规律可得酸性最强的为HClO4即HZO4,D错误;故选D。 |
举一反三
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Y元素形成的单质,常温下丙和己均为气体。已知反应:甲+乙丁+己,甲+丙戊+己;常温下0.01 mol·L-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是A.元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族 | B.元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X) | C.1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023 | D.1.0 L0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol |
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下列有关说法正确的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强,说明盐类水解反应是放热反应 | B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律 | C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0,其它条件不变时加入催化剂,反应速率v(SO2)和SO2转化率均增大 | D.室温下,同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小,说明非金属性C>Si |
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下列描述中正确的是 ( )A.CS2为V形分子 | B.NCl3的空间构型为平面三角形 | C.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 | D.SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化 |
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下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。 (1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。 (2)Fe元素位于周期表的 区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为 ;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。 (3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有 。 (4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。 |
在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )A.金属元素 | B.稀有气体元素 | C.非金属元素 | D.无法确定为哪一类元素 |
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