下列有关说法正确的是A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推

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下列有关说法正确的是

A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应

B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律

C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大

D．室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，说明非金属性C>Si

答案

D

解析

试题分析：A、0．1mol/LNa₂CO₃溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明升高温度促进碳酸钠的水解，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则盐类水解反应是吸热反应，错误；B、元素的非金属性强弱与元素气态氢化物的酸性强弱无关，错误；C、2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO₂）增大，但平衡不移动，SO₂转化率不变，错误；D、根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大知，室温下，同浓度的Na₂CO₃溶液的pH比 Na₂SiO₃溶液的pH小，说明碳酸的酸性大于硅酸，非金属性C>Si，正确。