位于短周期的四种元素A、B、C、D,其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小;B是地壳中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半径在同周期中最大。回答
题型:不详难度:来源:
位于短周期的四种元素A、B、C、D,其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径 最小;B是地壳中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题: (1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式: 、 、 。 (2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式: 。 (3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应,试写出该反应的离子方程式: 。 (4)用电子式表示化合物C2B的形成过程: 。 |
答案
(1)SO2 H2O2 Na2O2(或O3等合理答案) (2) (3)HSO3-+H+=H2O+SO2↑ (4) |
解析
根据题干信息可推出A、B、C、D分别是H、O、Na、S。(1)SO2、H2O2、Na2O2、O3等都有漂白作用。(2)符合条件的化合物的最简式应该含有最多的氧原子,而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好,H就满足这个条件。综合考虑知,含氧元素质量分数最高的化合物应该是H2O2。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物应该是NaHSO3和NaHSO4。 |
举一反三
下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5,Y的单质 可在空气中燃烧。 请回答下列问题: (1)Z的元素符号是 ,写出Z的原子结构示意图: 。 (2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,该反应的离子方程式为 。 (3)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)
编号
| 性质推测
| 化学方程式
| 示例
| 氧化性
| H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
| 1
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| 2
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| (4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中,所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式: 。 |
下列关于元素的叙述正确的是( )A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 | B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 | C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素 | D.由非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8 |
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短周期金属元素甲~丁在元素周期表中的相对位置如表所示:
下列判断正确的是( )A.原子半径:丙>丁>乙 | B.单质的还原性:丁>丙>甲 | C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 | D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与X同主族。下列说法正确的是A.单质的还原性:Y>Z | B.原子半径:Y<Z<W | C.气态氢化物的稳定性:X<W | D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 | B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 | D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 |
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