现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,原子最外层电子数之和为19。在化合物中,这四种元素常见化合价均不止一种,但有一种相同的化合价。其部分性质如下:元素ABC
题型:不详难度:来源:
现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,原子最外层电子数之和为19。在化合物中,这四种元素常见化合价均不止一种,但有一种相同的化合价。其部分性质如下:
元素
| A
| B
| C
| D
| 原子半径/nm
| 0.102
| 0.077
| 0.117
| 0.075
| 最高正价或最低负价
| +6
| -4
| +4
| -3
| 下列说法错误的是( ) A.四种元素在化合物中具有一种相同的化合价,即+4 B.高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质 C.四种元素的最高价含氧酸均为强酸 D.只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键 |
答案
C |
解析
根据B、C的化合价及原子半径可知其分别是C、Si。二者最外层电子数之和为8,则A与D原子的最外层电子数之和为11,分析可知其最外层电子数只能是5和6。根据化合价信息可知四种元素都有+4价,再结合原子半径可知A、D分别是S、N,故A正确。C可从SiO2中置换出Si,B正确。C、Si的最高价含氧酸都是弱酸,C错误。氮元素形成的铵盐中含有离子键,D正确。 |
举一反三
X、Y、Z是三种短周期金属元素,原子序数依次增大,单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z),它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z,且n(X)=n(Y)=n(Z),2V(H2)X=V(H2)Y+V(H2)Z。下列说法正确的是( )A.X、Y、Z一定处于同一周期 | B.X可能是镁 | C.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应 | D.工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得 |
|
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101113119-75872.jpg) A.Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性 | B.X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物 | C.上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离 | D.W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质 |
|
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,以下叙述正确的是( )
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径
| 0.160 nm
| 0.143 nm
| 0.112 nm
| 0.104 nm
| 0.066 nm
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
| A.气态氢化物的稳定性为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等 |
下列说法正确的是( ) A.P和S属于第三周期元素,P原子半径比S小 B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1 C.短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小 D.Cl和Br属于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4强。 |
位于短周期的四种元素A、B、C、D,其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径 最小;B是地壳中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题: (1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式: 、 、 。 (2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式: 。 (3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应,试写出该反应的离子方程式: 。 (4)用电子式表示化合物C2B的形成过程: 。 |
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