依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C.向氢硫酸溶液中滴入氯

依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C.向氢硫酸溶液中滴入氯

题型:不详难度:来源:
依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

答案
C
解析

试题分析:A、同一周期元素的原子,半径越小说明原子序数越大,越易得电子,错误;B、同周期元素ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强,未指明同周期,ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强,错误;C、氯能把硫从其化合物中置换出来,说明硫元素的非金属性比氯元素弱,正确;D、主族元素的最高正化合价一般等于该元素原子的最外层电子数,错误,答案选C。
举一反三
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
B.C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4
C.Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱
D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

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氮可以形成多种离子,如N3-、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的,有类似于NH4+的性质。
⑴ 1个N3离子含有           个电子;
⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是                        
X在氧气中可以燃烧,写出燃烧反应的化学方程式                                
⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式                                
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钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是(  )
A.K是银白色金属,硬度大,熔点高
B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有K2O
C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气
D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈

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元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是(  )
①原子序数:A>B
②离子半径:aAmbBn
③原子半径:A<B
④元素所在的周期数:A>B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
⑥b=a+m-n
A.②③④      B.①②④      C.④⑤⑥      D.②⑤⑥
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(  )
A.原子半径:rW>rZ>rY>rX
B.含Y元素的盐溶液显酸性
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W
D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

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