下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D

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下列关于元素周期表的说法正确的是

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

答案

解析

试题分析：元素周期表中的第ⅠA、第ⅡA的元素都可以形成碱。错误。B．原子序数为14的元素Si核外电子排布为2、8、4，所以元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族。正确。C．稀有气体元素He是2号元素，原子的最外层电子数为2.。错误。D.C元素的原子核内的质子数为6，但是中子数可能是6个、7个、8个。即有

、

等原子。所以元素有同位素现象。错误。

举一反三

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是
（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为          ；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是         ，碱性最强的是       ，呈两性的氢氧化物是             ；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是         ，原子半径最小的是         ；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是         ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                             。

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简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是

A．①、②、③互为同位素	B．①、②、③互为同素异形体
C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子	D．①、②、③具有相同的质量数

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下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄	B．碱性：Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂
C．稳定性：HF＞HCl＞PH₃＞H₂S	D．原子半径：O＞S＞Na

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下列物质性质的递变关系正确的是

A．原子半径：C>Al>Na>K	B．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂
C．离子半径：O^2->F^->Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺	D．最高价：Cl>Si>Al>F

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已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．X的原子序数比Y的小	B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大	D．X元素的最高正价比Y的大

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