下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性：HF＞HCl＞PH
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下列各组性质的比较中正确的是 | A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 | B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 | | C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S | D．原子半径：O＞S＞Na |
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答案
| B |
解析
试题分析：A、根据元素周期律非金属性：Cl>S>P，所以最高价含氧酸的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4 ,错误；B、 同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以碱性逐渐增强，正确；C、稳定性PH3<H2S,错误；D、根据半径的比较原则，三种元素的原子半径：O<S<Na,错误，答案选B。 |
举一反三
下列物质性质的递变关系正确的是 | A．原子半径：C>Al>Na>K | B．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 | | C．离子半径：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+ | D．最高价：Cl>Si>Al>F |
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已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是| A．X的原子序数比Y的小 | B．X原子的最外层电子数比Y的大 | | C．X的原子半径比Y的大 | D．X元素的最高正价比Y的大 |
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依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是| A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 | | B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 | | C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 | | D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数 |
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依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是| A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 | | B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱 | | C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 | | D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
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氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。
⑴ 1个N3－离子含有 个电子；
⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是 ；
X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式 ；
⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。 |
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