下列物质性质的递变关系正确的是 A.原子半径:C>Al>Na>KB.碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C
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下列物质性质的递变关系正确的是 A.原子半径:C>Al>Na>K | B.碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 | C.离子半径:O2->F->Al3+>Mg2+>Na+ | D.最高价:Cl>Si>Al>F |
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答案
D |
解析
试题分析:A、K元素的电子层数最多,原子半径最大,错误;B、K的金属性强于Na,所以碱性KOH> NaOH,错误;C、Al3+、Mg2+、Na+ 的电子层数相同,核电荷数越多,半径越小,所以三者中Na+ 的半径最大,错误;D、Cl、Si、Al的最高价分别为+7、+4、+3,F无最高价,所以最高价:Cl>Si>Al>F,正确,答案选D。 |
举一反三
已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y的小 | B.X原子的最外层电子数比Y的大 | C.X的原子半径比Y的大 | D.X元素的最高正价比Y的大 |
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依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 | B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 | C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 | D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数 |
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依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 | B.C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱 | C.Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 | D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
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氮可以形成多种离子,如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的,有类似于NH4+的性质。 ⑴ 1个N3-离子含有 个电子; ⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是 ; X在氧气中可以燃烧,写出燃烧反应的化学方程式 ; ⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。 |
钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是( )A.K是银白色金属,硬度大,熔点高 | B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有K2O | C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气 | D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈 |
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