下列粒子半径之比小于1的是( )。A.r (Na+)/ r (Na) B.r (Cl-)/ r (Cl)C.r (Na)/ r (Mg)D.r (Ca)/ r
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下列粒子半径之比小于1的是( )。A.r (Na+)/ r (Na) | B.r (Cl-)/ r (Cl) | C.r (Na)/ r (Mg) | D.r (Ca)/ r (Mg) |
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答案
A |
解析
试题分析:原子失去电子变为阳离子,原子获得电子变为阴离子。A.对于同种元素的原子和阳离子来说,由于原子失去电子后变成的阳离子比原子少一个电子层,所以半径阳离子<原子。因此r (Na+)/ r (Na)< 1.正确。B.阴离子是原子获得电子后变成的。电子层数不变,但是由于正电荷没变,而负电荷数增大,所以核对电子的吸引力减小,阴离子的半径大于其相应的原子半径。r (Cl-)/ r (Cl) >1.错误。C.对于题意周期的元素来说,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,所以r (Na)>r (Mg),r (Na)/ r (Mg) >1.错误。D.Mg、Ca是同一主族的元素,从上到下,元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。所以r (Ca)/ r (Mg) >1.错误。 |
举一反三
下列关于3 2He的说法正确的是A.3 2He原子核内含有2个中子 | B.3 2He原子核内含有3个质子 | C.3 2He原子核外有3个电子 | D.3 2He和4 2He是两种不同的核素 |
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已知某粒子,则元素R的原子序数是( )。 |
X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 |
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数:c>b | B.离子的还原性:Y2->Z- | C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ | D.原子半径:X<W |
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运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )。A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 | B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 | C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 | D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 |
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