运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（  ）。A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中

题型：不详难度：来源：

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（  ）。

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

答案

A

解析

试题分析：A.同一主族的元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以与水发生反应的剧烈程度逐渐增强。由于金属性Li＜Na，所以锂（Li）与水反应不如钠与水反应剧烈。错误。B．砹（At）为卤素。同一主族的元素，从上到下，元素的单质的颜色逐渐加深。AgX的溶解度逐渐减小，颜色也逐渐加深，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸。正确。C.Li燃烧产物为Li₂O；Na的燃烧产物为Na₂O、Na₂O₂；K燃烧产物还有KO₂。可见元素的金属性越强，其燃烧产物月复杂。由于金属活动性Rb＞K。所以铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂。正确。D．Br、I是同一主族的元素，由于非金属性Br＞I，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。所以HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强。正确。