有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1 mol E单质与足
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。 回答下列问题:
(1)A与E形成的化合物的化学式是 。 (2)B的最高价氧化物化学式为 ,C的元素名称为 ,D的单质与水反应的方程式为 ____________________________ (3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是 _____________________________________________________ 有关反应的离子方程式为___________________________ |
答案
(1)Al2O3(1分) (2)P2O5(1分) 硫(1分) Cl2+H2OHCl+HClO(2分) (3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清(2分) Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分),Al(OH)3+OH-=Al+2H2O(2分) |
解析
设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x-8、x-1、x、x+1,则(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1 mol E与足量酸反应生成的H2的体积为33.6 L,可知E为铝元素。 |
举一反三
某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
| 实验现象
| ①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液
| A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水
| B.有气体产生,溶液变成浅红色
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
| C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
| ④将镁条投入稀盐酸中
| D.反应不十分剧烈;产生无色气体
| ⑤将铝条投入稀盐酸中
| E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
| F.生成淡黄色沉淀
| 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号) (2)实验结论: 。 |
C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,有关C的说法正确的是( )A.质子数为6 | B.电子数为13 | C.中子数为6 | D.质量数为6 |
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铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是( )A.Bi和Bi都含有83个中子 | B.Bi和Bi互为同位素 | C.Bi和Bi的核外电子数不同 | D.Bi和Bi分别含有126和127个质子 |
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下列叙述正确的是 ( )A.同周期元素中,VII A族元素的原子半径最大 | B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 | C.VI A族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 | D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 |
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A.非金属性:Z<T<X | B.R与Q的电子数相差26 | C.气态氢化物稳定性:R <T<Q | D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q |
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