碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3高温CaO+CO2↑．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段

题型：不详难度：来源：

碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑．将100g含CaCO₃质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（　　）

A．28.0g

B．44.8g

C．56.0g

D．78.0g

答案

钙元素的质量=100g×80%×

100

×100%=32g；根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量=32g÷41%≈78g
根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=100g-78g=22g
设氧化钙的质量为x
CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑
56 44
x 22g

22g

x=28g
故选A．

举一反三

把4.2g MnO₂和一定质量KClO₃的混合物加热到不再产生气体为止，
冷却后称量固体剩余物的质量为19.1g．
求：（1）生成氧气的质量，
（2）原混合物中KClO₃的质量．

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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6g．计算：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留1位小数）

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已知实验室制取氢气时，通常采用金属锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气．若此反应制取氢气，3、25g锌可制得氢气的质量是多少？
下面是小明同学的解题过程，请评价一下小明同学的做法是否正确，若有错误，请提出并加以改正（在原题上改）
设可制得氢气的质量为xg
Zn+HCl=ZnCl+H₂↑
65----------1
3.25g-------x
则

3.25g

1×3.25g

=0.05g．

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将碳和氧化铜混合物共20克，放在试管中充分加热到高温使其完全反应，反应后试管中有物质共15.6克．求：
（1）生成多少克铜？
（2）原来有多少克氧化铜？

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取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2g气体（氧气已完全反应）．将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40g沉淀．计算：
（1）生成气体的成分及质量．
（2）生成气体中碳元素的质量分数．

题型：和平区一模难度：| 查看答案