把4.2g MnO2和一定质量KClO3的混合物加热到不再产生气体为止,冷却后称量固体剩余物的质量为19.1g.求:(1)生成氧气的质量,(2)原混合物中KCl
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把4.2g MnO2和一定质量KClO3的混合物加热到不再产生气体为止, 冷却后称量固体剩余物的质量为19.1g. 求:(1)生成氧气的质量, (2)原混合物中KClO3的质量. |
答案
完全反应后生成KCl的质量=19.1g-4.2g=14.9g; 设生成氧气的质量为x,混合物中KClO3的质量为y 2KClO32KCl+3O2↑ 245 149 96 y 14.9g x 245:149=y:14.9g 解之得 y=24.5g 149:96=14.9g:x 解之得 x=9.6g 答:(1)生成氧气的质量为9.6g, (2)原混合物中KClO3的质量为24.5g. |
举一反三
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),反应后烧杯中物质的总质量50.6g.计算:当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.(结果保留1位小数) |
已知实验室制取氢气时,通常采用金属锌和稀盐酸反应,生成氯化锌和氢气.若此反应制取氢气,3、25g锌可制得氢气的质量是多少? 下面是小明同学的解题过程,请评价一下小明同学的做法是否正确,若有错误,请提出并加以改正(在原题上改) 设可制得氢气的质量为xg Zn+HCl=ZnCl+H2↑ 65----------1 3.25g-------x 则= x==0.05g. |
将碳和氧化铜混合物共20克,放在试管中充分加热到高温使其完全反应,反应后试管中有物质共15.6克.求: (1)生成多少克铜? (2)原来有多少克氧化铜? |
取一定量的木炭在氧气中燃烧,生成23.2g气体(氧气已完全反应).将气体通入过量的澄清石灰水中,生成40g沉淀.计算: (1)生成气体的成分及质量. (2)生成气体中碳元素的质量分数. |
石灰石的主要成分是碳酸钙(其中杂质不参加任何反应),某厂家为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙含量以确定价格.他们取样20克,并把200克稀盐酸分四次加入,充分反应后,每次剩余固体质量见下表
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量/g | 第一次加入50g | 15.5g | 第二次再加入50g | 11g | 第三次再加入50g | 6.5g | 第四次再加入50g | 3g |
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