下列说法中错误的是( )。A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同C.金属性越强,其原子在反应中越易得到电子D.
题型:不详难度:来源:
下列说法中错误的是( )。A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同 | B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同 | C.金属性越强,其原子在反应中越易得到电子 | D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子 |
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答案
BC |
解析
质子数相同的原子,其核外电子数也相同,核外电子排布相同,A对;质量数相同的不同原子一定不是同种元素,B错;金属性越强,其原子失电子能力越强,阳离子得电子能力越弱,C错;非金属性越强,其原子得电子能力越强,其阴离子失电子能力越弱,D对。 |
举一反三
下列说法正确的是( )。A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱 | B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大 | C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 | D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强 |
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)写出下列元素符号: A ,B ,C ,D ,E。 (2)写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式: ________________。 (3)比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:(用化学式表示) ____________。 |
下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
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| ①
| ②
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| ③
|
| 3
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| ④
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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| ⑩
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| (1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 _______________________。 (3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。 |
有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。 回答下列问题:
(1)A与E形成的化合物的化学式是 。 (2)B的最高价氧化物化学式为 ,C的元素名称为 ,D的单质与水反应的方程式为 ____________________________ (3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是 _____________________________________________________ 有关反应的离子方程式为___________________________ |
某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
| 实验现象
| ①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液
| A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水
| B.有气体产生,溶液变成浅红色
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
| C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
| ④将镁条投入稀盐酸中
| D.反应不十分剧烈;产生无色气体
| ⑤将铝条投入稀盐酸中
| E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
| F.生成淡黄色沉淀
| 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号) (2)实验结论: 。 |
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