下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(　　)。元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.102

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(　　)。

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A.L²⁺与R^2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C.氢化物的稳定性为H₂T<H₂R
D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

答案

解析

根据R和T的化合价及原子半径可以推测:R是硫元素,T是氧元素,再根据Q、T、L的半径关系可以推测出Q是铍元素,L是镁元素,再根据L、M的半径关系和化合价推测M是铝元素。M

和

的核外电子数不相等,A错;Al₂O₃既能与酸反应又能与强碱反应,B正确;氢化物的稳定性H₂S<H₂O,C错;单质与浓度相同的盐酸反应的速率Be<Mg,所以D错误。

举一反三

下列说法正确的是(　　)。

A．Li是最活泼金属,F是最活泼非金属

B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C．元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行

D．

的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族

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短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　

A．X₂YZ₄

B．XYZ₃

C．X₃YZ₄

D．X₄Y₂Z₇

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下列说法中错误的是(　　)。

A．质子数相同的原子,其核外电子排布也相同

B．质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同

C．金属性越强,其原子在反应中越易得到电子

D．非金属性越强,其阴离子越难失去电子

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下列说法正确的是(　　)。

A．第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱

B．第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:
A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E

。
(2)写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:　________________。
(3)比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:(用化学式表示)　____________。

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )。元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.102