(双选)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )。A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍难溶于水C.氢氧化铍的碱性比氢氧化
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(双选)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )。A.铍的原子半径大于硼的原子半径 | B.氯化铍难溶于水 | C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 | D.单质铍跟冷水反应迅速产生氢气 |
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答案
AC |
解析
铍在硼的左边,因此原子半径比硼大,A对;根据同主族元素性质递变规律,BeCl2易溶于水,B错;铍在钙的上方,金属性弱,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,C对;单质铍的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢,铍一定不能与冷水迅速反应,D错。 |
举一反三
(双选)某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是( )。A.X的主要化合价是-2、+4、+6 | B.X可以形成稳定的气态氢化物 | C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强 | D.X的简单阴离子的还原性比溴离子强 |
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第二周期元素R,它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的整数倍。则关于R的正确说法是( )。A.常温下能稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液起反应 | B.R最高价氧化物对应水化物都是强酸 | C.R的最简单氢化物可能有两种,其稳定性一种比NH3强,另一种比NH3弱 | D.R的最简单氢化物受热时都易分解 |
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根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。 (1)属于金属元素的有 种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有 (填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是 (填元素符号,下同)。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是 。 (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外) 。 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 (填化学式)。 |
元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
A
| B
| A
| B
| ①制半导体的元素
| (a)ⅢB至ⅥB的过渡元素
| ①
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| ②制催化剂的元素
| (b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”
| ②
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| ③制耐高温材料的元素
| (c)金属与非金属元素分界线附近
| ③
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| ④制制冷剂的元素
| (d)相对原子质量较小的元素
| ④
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| ⑤地壳中含量较多的元素
| (e)过渡元素
| ⑤
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A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g H2,用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。 (1)写出这两种元素的名称:A ,B 。 (2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子:A ,B 。 (3)用电子式表示A、B形成的化合物。 |
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