元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB①制半导体的元素(a)ⅢB至ⅥB的过渡元素① ②制催化

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元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。

A	B	A	B
①制半导体的元素	(a)ⅢB至ⅥB的过渡元素	①
②制催化剂的元素	(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”	②
③制耐高温材料的元素	(c)金属与非金属元素分界线附近	③
④制制冷剂的元素	(d)相对原子质量较小的元素	④
⑤地壳中含量较多的元素	(e)过渡元素	⑤

答案

①	c
②	e
③	a
④	b
⑤	d

解析

本题考查元素周期表的应用和对生产生活中的化合物的了解。

举一反三

A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时,要得到6.02×10²³个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g H₂,用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出这两种元素的名称:A　　　　　　　,B　　　　　　。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子:A　　　　　　,B　　　　　　　。
(3)用电子式表示A、B形成的化合物。

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(双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)。
A.元素B、E组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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有A、B、C、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB₂,C和D能化合生成C₂D,B和D是同族元素,B离子和C离子核外电子数相同。
(1)这四种元素分别是:A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　,D　　　　　。
(2)用电子式表示C和D形成化合物的过程:　　　　　　　　　　　。

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下列说法正确的是(　　)。

A．NaCl固体中含有共价键

B．CO₂分子中含有离子键

C．

C是碳元素的三种核素

D．

O含有相同的中子数

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(　　)。

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A.L²⁺与R^2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C.氢化物的稳定性为H₂T<H₂R
D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

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