(双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在

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(双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)。
A.元素B、E组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

答案

解析

D为铝元素,符合B原子条件的为C、S,由于B的原子序数比D小,则B为碳元素,C只能为钠元素,由此确定A为H、E为Cl。B、E组成的化合物为CCl₄,常温下为液体;NaOH+Al(OH)₃

NaAlO₂+2H₂O,B正确;Na、Al的还原性强,其单质制备只能用电解法,Cl₂的氧化性强,工业制备一般也用电解法;HCl含共价键,NaCl含离子键,D错误。

举一反三

有A、B、C、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB₂,C和D能化合生成C₂D,B和D是同族元素,B离子和C离子核外电子数相同。
(1)这四种元素分别是:A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　,D　　　　　。
(2)用电子式表示C和D形成化合物的过程:　　　　　　　　　　　。

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下列说法正确的是(　　)。

A．NaCl固体中含有共价键

B．CO₂分子中含有离子键

C．

C是碳元素的三种核素

D．

O含有相同的中子数

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(　　)。

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A.L²⁺与R^2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C.氢化物的稳定性为H₂T<H₂R
D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

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下列说法正确的是(　　)。

A．Li是最活泼金属,F是最活泼非金属

B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C．元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行

D．

的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族

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短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　

A．X₂YZ₄

B．XYZ₃

C．X₃YZ₄

D．X₄Y₂Z₇

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