(2012北京理综,9)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )。A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH
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(2012北京理综,9)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )。A.原子半径:As>Cl>P | B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr | C.还原性:As3->S2->Cl- | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
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答案
C |
解析
同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,Cl的原子半径小于P的原子半径,A错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,AsH3的稳定性小于HBr的,B错误;依据“易得者,不易失”,As、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以As3-、S2-、Cl-的还原性逐渐减弱,C项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,H3AsO4的酸性弱于H3PO4,D错误。 |
举一反三
某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物对应水化物化学式是( )。A.H2RO3 | B.HRO3 | C.H3RO4 | D.H2RO4 |
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第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是( )。A.原子半径比钾的原子半径大 | B.氯化物难溶于水 | C.原子半径比镁的原子半径大 | D.碳酸盐易溶于水 |
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A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则: (1)A、B、C、D分别是 、 、 、 (2)A的离子结构示意图为 ,C的原子结构示意图为 (3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成 种盐,其化学式为 、 、 (可不填满,也可补充) (4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 |
(双选)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )。A.铍的原子半径大于硼的原子半径 | B.氯化铍难溶于水 | C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 | D.单质铍跟冷水反应迅速产生氢气 |
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(双选)某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是( )。A.X的主要化合价是-2、+4、+6 | B.X可以形成稳定的气态氢化物 | C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强 | D.X的简单阴离子的还原性比溴离子强 |
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