(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20,请写出X基态原子的核外电子排布式 。(2)A、B、C、D、E、F、G、H
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(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20,请写出X基态原子的核外电子排布式 。 (2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素,其单质的沸点如图2所示。
请回答: ①上述元素中,某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体,这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是 (填化学式)。 ②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构,则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示) 。 ③已知H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3.0,二者形成的化合物极易水解,且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为 。 ④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为 ,中心原子的杂化方式为 。 |
答案
(1)1s22s22p63s2 (2)①N2、O2 ②F>N>O ③极性共价键 ④平面三角形 sp2 |
解析
(1)根据图1中X的前五级电离能,从其第三电离能开始突增,因此其最外层有两个电子,故X为Mg(注意Be原子只有4个电子,没有第五电离能),其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2。 (2)根据图2中元素单质的沸点,可知A、B、C、D、E、F、G、H为C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。①单质形成的晶体为分子晶体的有N2、O2、F2、Ne等,其中N2、O2中既含有σ键又含有π键。②B、C、D三种元素分别为N、O、F,第一电离能大小顺序为:F>N>O(注意N、O电离能反常)。③Al、Cl形成的化合物为AlCl3,根据其化合物的物理性质,可以推断其含有共价键。④原子序数比A小1的元素为N,与F元素可形成化合物NF3,为平面三角形结构,中心原子N的杂化方式为sp2。 |
举一反三
(双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )。A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 | B.与水反应都能生成碱和氢气 | C.熔、沸点随原子序数增加而升高 | D.还原性随原子电子层数的增加而增强 |
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(双选)下列关于卤素的叙述正确的是( )。A.卤素只以化合态存在于自然界中 | B.随核电荷数增加,单质熔、沸点升高 | C.随核电荷数增加,单质氧化性增强 | D.单质与水反应,均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示 |
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已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是( )。A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾 | B.钡可从冷水中置换出氢气 | C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠 | D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子 |
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下列各组比较中正确的是( )。A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 | B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 | C.密度:Li<Na<K<Rb<Cs | D.碱性:LiOH>NaOH>KOH |
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