气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是 ( )A.元素的第一电离能越大,
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气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是 ( )A.元素的第一电离能越大,其金属性越强 | B.元素的第一电离能越小,其金属性越强 | C.金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关 | D.同周期元素,第一电离能随原子序数增大逐渐增大 |
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答案
B |
解析
第一电离能越小,说明金属越易失电子,其金属性越强,但与酸反应却未必越易。 |
举一反三
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物的化学式为 。 (2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式: 、 、 。 (3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为 。 (4)D和X形成的化合物的化学键类型是 ,其晶体类型是 。 (5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由: 。 |
(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20,请写出X基态原子的核外电子排布式 。 (2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素,其单质的沸点如图2所示。
请回答: ①上述元素中,某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体,这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是 (填化学式)。 ②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构,则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示) 。 ③已知H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3.0,二者形成的化合物极易水解,且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为 。 ④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为 ,中心原子的杂化方式为 。 |
(双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )。A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 | B.与水反应都能生成碱和氢气 | C.熔、沸点随原子序数增加而升高 | D.还原性随原子电子层数的增加而增强 |
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(双选)下列关于卤素的叙述正确的是( )。A.卤素只以化合态存在于自然界中 | B.随核电荷数增加,单质熔、沸点升高 | C.随核电荷数增加,单质氧化性增强 | D.单质与水反应,均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示 |
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已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是( )。A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾 | B.钡可从冷水中置换出氢气 | C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠 | D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子 |
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