若某基态原子的价电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是( )A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电
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若某基态原子的价电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是( )A.该元素基态原子中共有3个电子 | B.该元素原子核外有5个电子层 | C.该元素原子最外层共有3个电子 | D.该元素原子M能层共有8个电子 |
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答案
B |
解析
该元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可见:该元素原子中共有39个电子,分5个电子层,其中M能层(即第三层)上有18个电子,最外层上有2个电子。 |
举一反三
下列各项表述中,两个粒子一定不是同种元素的原子的是( )A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 | B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 | C.M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 | D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子 |
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下列叙述中正确的是( )A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子 | B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 | C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 | D.如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子,它们的自旋方向必然相反 |
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有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述。
元素
| 结构、性质等信息
| A
| 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
| B
| B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性
| C
| 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂
| D
| 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒***菌剂
| 请根据表中信息填写: (1)A原子的核外电子排布式 。 (2)B元素在周期表中的位置 ; 离子半径:B A(填“大于”或“小于”)。 (3)C原子的电子排布图是 ,其原子核外有 个未成对电子,能量最高的电子为 轨道上的电子,其轨道呈 形。 (4)D原子的电子排布式为 ,D-的结构示意图是 。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ,与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为 。 |
已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素,其原子的部分电离能(kJ·mol-1)如下表所示:
| X
| Y
| Z
| I1
| 496
| 738
| 578
| I2
| 4562
| 1451
| 1817
| I3
| 6912
| 7733
| 2745
| I4
| 9543
| 10540
| 11575
| (1)三种元素电负性大小关系为 。 (2)写出Y原子的电子排布式 ,Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因 。 (3)X晶体采用下列 (填字母)堆积方式。
(4)含有元素X的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 。 (5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
晶体
| NaCl
| KCl
| CaO
| 晶格能/(kJ·mol-1)
| 786
| 715
| 3401
| 4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 。 |
(1)可正确表示原子轨道的是 。(2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式: 。 (3)下列物质变化,只与范德华力有关的是 。
(4)下列物质中,只含有极性键的分子是 ,既含离子键又含共价键的化合物是 ;只存在σ键的分子是 ,同时存在σ键和π键的分子是 。 AN2;BCO2;CCH2Cl2;DC2H4;EC2H6;FCaCl2;GNH4Cl (5)用“>”、“<”或“=”填空: 第一电离能的大小:Mg Al;熔点的高低:KCl MgO。 |
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