已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素,其原子的部分电离能(kJ·mol-1)如下表所示: XYZI1496738578I2456214511817I369127
题型:不详难度:来源:
已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素,其原子的部分电离能(kJ·mol-1)如下表所示:
| X
| Y
| Z
| I1
| 496
| 738
| 578
| I2
| 4562
| 1451
| 1817
| I3
| 6912
| 7733
| 2745
| I4
| 9543
| 10540
| 11575
| (1)三种元素电负性大小关系为 。 (2)写出Y原子的电子排布式 ,Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因 。 (3)X晶体采用下列 (填字母)堆积方式。
(4)含有元素X的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 。 (5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
晶体
| NaCl
| KCl
| CaO
| 晶格能/(kJ·mol-1)
| 786
| 715
| 3401
| 4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 。 |
答案
(1)Z>Y>X (2)1s22s22p63s2 Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满 (3)A (4)黄 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量 (5)MgO>CaO>NaCl>KCl |
解析
(1)根据表中数据,X原子中,I2为I1的10倍左右,说明X原子最外层只有一个电子,X是ⅠA族元素;Y原子的I3与I2之间发生突变,则Y原子最外层有2个电子,Y是ⅡA族元素;Z原子的I4≫I3,则Z原子最外层有3个电子,Z属于ⅢA族元素。由于它们在同一周期,X、Y、Z分别为Na、Mg、Al。 |
举一反三
(1)可正确表示原子轨道的是 。(2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式: 。 (3)下列物质变化,只与范德华力有关的是 。
(4)下列物质中,只含有极性键的分子是 ,既含离子键又含共价键的化合物是 ;只存在σ键的分子是 ,同时存在σ键和π键的分子是 。 AN2;BCO2;CCH2Cl2;DC2H4;EC2H6;FCaCl2;GNH4Cl (5)用“>”、“<”或“=”填空: 第一电离能的大小:Mg Al;熔点的高低:KCl MgO。 |
气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是 ( )A.元素的第一电离能越大,其金属性越强 | B.元素的第一电离能越小,其金属性越强 | C.金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关 | D.同周期元素,第一电离能随原子序数增大逐渐增大 |
|
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物的化学式为 。 (2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式: 、 、 。 (3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为 。 (4)D和X形成的化合物的化学键类型是 ,其晶体类型是 。 (5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由: 。 |
(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20,请写出X基态原子的核外电子排布式 。 (2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素,其单质的沸点如图2所示。
请回答: ①上述元素中,某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体,这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是 (填化学式)。 ②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构,则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示) 。 ③已知H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3.0,二者形成的化合物极易水解,且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为 。 ④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为 ,中心原子的杂化方式为 。 |
(双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )。A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 | B.与水反应都能生成碱和氢气 | C.熔、沸点随原子序数增加而升高 | D.还原性随原子电子层数的增加而增强 |
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