下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素B．I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物C．同主族元素的简单阴离子

题型：不详难度：来源：

下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是

A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素

B．I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物

C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱

D．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强

答案

解析

试题分析：A、微粒包括分子、原子、离子等，如H₂O、NH₃分子质子数相同，但不是同位素，错误；B、I A族与ⅦA族元素间形成的化合物也有可能为共价化合物，如HF、HCl、HBr等，错误；C、同主族元素的简单阴离子半径越大，说明元素的原子序数越大，其单质氧化性越弱，正确；D、同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越弱，错误。

举一反三

A 、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为     ，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是     。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）用元素符号表示B,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为     。
（3）盐M中含有的化学键类型有     ，B的最高价含氧酸N,常温下，若M,N两种溶液的pH均等于5,则由水电离出的

（4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因
（5）C和D按原子个数比1:1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1 mol电子放出QkJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式。

题型：不详难度：| 查看答案

如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是