短周期元素A、B、C的原子序数依次增大。已知:A、C同主族,而且三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正
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短周期元素A、B、C的原子序数依次增大。已知:A、C同主族,而且三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 ( ) A.原子半径:A<B<C B.A单质的氧化性小于C单质 C.B的硫酸盐溶液pH<7 D.B元素单质可溶于酸但不溶于碱 |
答案
C |
解析
设A的最外层电子数为x,则B、C的最外层电子数分别为0.5x、x,根据题意有等式:x+0.5x+x=15;解得x=6,则A、C对应的元素分别为O、S,介于O、S之间的最外层电子数为3的元素为Al。原子半径:O<S<Al,A错;A的单质为氧气和臭氧,其氧化性比硫单质的氧化性强,B错;Al2(SO4)3是强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,pH<7,C正确;B元素所形成的单质金属铝既能与酸反应,又能与强碱反应,D错。 |
举一反三
下列结论不正确的是 ( )A.微粒半径:S>S2->Cl->F | B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | C.氧化性:Cl2>S>Se>Te | D.离子还原性:S2->I->Br->OH- |
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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,关于两元素有以下叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A的正化合价与B的负化合价的绝对值一定相等。其中正确的是 ( ) |
下列有关物质性质的比较正确的是( ) ①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高 ②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子 ④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,质子数比Y少5,X、Z在同主族。下列叙述不正确的是( )A.原子半径:Y>Z | B.X元素的一种单质可用于消毒***菌 | C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 | D.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 |
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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 ( )
A.常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高 | B.Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 | C.X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低 | D.Y、Z和W的阴离子半径依次增大 |
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