下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17 B.1和8 C.11和8 D.7和12
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下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17 | B.1和8 | C.11和8 | D.7和12 |
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答案
D |
解析
选项A,Li和Cl能形成稳定的LiCl;选项B,H和O能形成稳定的H2O2;选项C,Na与O能形成稳定的Na2O2;选项D,N与Mg不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物,形成的是稳定的Mg3N2。 |
举一反三
下列说法正确的是A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 | B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 | C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 | D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
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甲、乙两种非金属元素:①甲单质比乙单质容易与H2化合;②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是 |
下表是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 | B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 | C.W的氢化物还原性小于Y的氢化物 | D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
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常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z,并有下列转化关系(反应条件已略去):
已知:X分子中含共价键最多;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。 (1)写出单质X的结构式是__________________________________; (2)化合物甲的电子式是____________________________________; (3)化合物丙中存在的作用力是______________________________。 |
(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号________; (2)已知阴离子aX2-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、n之间的关系为a=________; (3)比较下列大小(填“>”或“<”) A.原子半径:Cl______Na B.酸性:H2CO3______H2SiO3 (4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物中含氧量为,已知该元素的原子核中中子数和质子数相等,则该元素的名称是________。 |
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