不能说明X的电负性比Y的电负性大的是( )。A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的
题型:不详难度:来源:
不能说明X的电负性比Y的电负性大的是( )。A.与H2化合时X单质比Y单质容易 | B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 | C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 | D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 |
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答案
C |
解析
电负性的大小可依据定义,且和非金属性的强弱一致,因而可根据元 素非金属性的强弱判断。X的电负性比Y大,表明X的非金属性比Y的非 金属性强。A、B、D均能说明X的非金属性比Y强,原子的最外层电子数 不能决定元素得失电子的能力。 |
举一反三
已知86Rn(氡)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6,88Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。 (1)用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式: ______________ ________________________________________________________________。 (2)根据原子核外电子排布的特征,判断114号元素在周期表中的第________周期________族。 (3)根据114号元素在周期表中的位置判断,它最不应具有的性质是________。 第一电离能大于88Ra ②鲍林电负性大于3.0 ③最高化合价为+4价,也可有+2价 ④最高价氧化物的对应水化物显碱性 |
若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物,则这两种元素原子序数之差不可能是( )。 |
X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( )。A.X的原子半径大于Y的原子半径 | B.X的电负性大于Y的电负性 | C.X的氧化性小于Y的氧化性 | D.X的第一电离能小于Y的第一电离能 |
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五种短周期元素的原子半径,最高正化合价及最低负化合价见下表:
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.089
| 0.143
| 0.102
| 0.074
| 化合价
| +2
| +2
| +3
| +6,-2
| -2
| 下列叙述正确的是( )。 A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L<M B.Q、T两元素间可形成两性化合物 C.R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键 D.L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等 |
A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素原子序数为( )。 A.a-4 B.a+5 C.a+3 D.a+4 |
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