短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ）A．5B．6C．7D．8
题型：不详难度：来源：
| 短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ） |
答案
| C |
解析
试题分析：短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素的最外层电子排布符合ns1、np1、np5的特点，n=1时，1种；n=2时3种；n=3时3种，共7种，答案选C。 |
举一反三
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( )| A．从左到右，元素周期表中的第13列为ⅢA族 | | B．某ⅡA族元素的原子序数为x ，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 | | C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强 | | D．53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。 |
|
X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）
元素
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径（nm）
| 0．077
| 0．075
| 0．102
| 0．099
| 最高正价或最低负价
| +4
| +5
| -2
| -1
|
A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满 足8电子稳定结构，
B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C．0．3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0．2mol气体
D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 |
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为
（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为 ；
（4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，D基态原子的电子排布式为
（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数 |
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
| 1
| ①
|
|
| 2
|
|
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| ②
| ③
| ④
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| 3
| ⑤
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| ⑥
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| ⑦
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| ⑧
| ⑨
| 4
| ⑩
|
|
|
|
|
|
|
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（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）： 。
（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能： ＞ ＞ ＞ （写元素符号）。
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的电子式是:
（4）具有两性的最高价氧化物是 (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV)
| A
| B
| C
| D
| E
| I1
| 11．3
| 13．6
| 5．2
| 7．6
| 6．0
| I2
| 24．4
| 35．1
| 49．3
| 15．0
| 18．8
| I3
| 47．9
| 54．9
| 71．6
| 80．1
| 28．4
| I4
| 64．5
| 77．4
| 98．9
| 109．2
| 112．0
| I5
| 392．1
| 113．9
| 138．3
| 141．3
| 153．7
|
试回答：表中可能为非金属元素的是 （填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是 。 |
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
| A
| B
| C
| D
| 性质结构信息
| 原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol
| 单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子
| 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
| 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。
|
（1）写出A的燃烧热方程式 。
（2）写出B单质与水反应的化学方程式 。
（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式 。
（4）A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。
（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。
（6）B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: 。 |
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